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    【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

    B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

    C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

    D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

    【答案】B

    【解析】

    A．同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；

    B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢；

    C．增大压强，如不影响物质的浓度，则化学反应速率不变；

    D．A可能为固体或纯液体．

    A．同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故A错误；

    B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；

    C．若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；

    D．若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    H

    F

    I

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

    （3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____

    （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

    （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称

    A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.升温结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水的实验中，在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液，则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是

    A.阳极B.阴极C.负极D.正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

    （1）COS的电子式是_______________。

    （2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

    （3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

    （4）在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

    （5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________

    ②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2位)

    ③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

    A.混合气体的压强不变

    B.v(A):v(B)=1:2

    C.B物质的量不变

    D.c(B)=c(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：

    （1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。

    （2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。

    （3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。

    （4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。

    （5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。

    （6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol－1)

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