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下列说法或表示方法中正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ

 

D

【解析】

试题分析:A、等质量的硫蒸气和硫固体相比,硫蒸气具有的能量高,分别完全燃烧,前者放出的热量多,错误;B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石具有的能量高,金刚石不如石墨稳定,错误;C、燃烧热是1mol由可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1,错误;D、浓硫酸溶于水放热,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ,正确。

考点:考查化学反应与能量变化,燃烧热、中和热的概念。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:简答题

(12分) A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体

③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素

(1)A 的名称是 ,B位于周期表中第 周期第 族,C的原子结构示意图是

(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是

(3)F的元素符号是

(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ,酸性最强的化学式是 ,气态氢化物最稳定的化学式是

(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同

D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)( )

A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:

(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ,

该化合物类型为          (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成M的化学方程式

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(  )

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H 

③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-  ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示关系不正确的是(  )

A B C D

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)

下列问题涉及煤在化工生产中的应用:

(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为 和

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

 

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ;第二步反应的离子方程式为 。

(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。

(4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:____________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:__________________________

③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过 杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。

(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(15分)(1)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E都为卤素单质,化合物中的阳离了均为Na+,则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 (写化学式)。在一定条件下E和D以物质的量比为5:l在硫酸溶液中恰好完全反应,写出该反应的离子方程式: 。

②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液,并物质的转化关系给其中加入一定量的E,溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积(标准状况)的关系如下表所示(x和y均大于0)。

各离子的量与E的体积的关系

I.当通入E的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。

II.x= ,y= (填具体数据)。

III.当通入E的体积为11.2L时,该溶液中c(Na+)=____ mol·L-1(通入E后溶液的体积变化忽略不计)。

(2)用H2O2可除去工业尾气中的Cl2,相关反应:

H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)△H>0.

①为了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是 (只改变一种条件),其原因是: 。

(g)+O2(g)= H2O(1), △H2 = -285.84kJ·mol-l

Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), △H3 = -184.6kJ·mol-l

则H2O2(1)与Cl2(g)反应生成HCl(g)和O2(g)的热化学方程式为 。

 

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