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    【题目】a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是

    A. 核电荷数大小：c>d>b>a

    B. 简单氢化物的热稳定性：b>c

    C. b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质

    D. c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构

    【答案】D

    【解析】b、d能化合成淡黄色的固体，b的原子半径小于d，b为O元素，d为Na元素；b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，c的原子半径介于b与d之间，c为S元素；元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，a的原子半径小于b，a为H元素。A项，a、b、c、d的核电荷数依次为1、8、16、11，核电荷数由大到小的顺序为：cdba，A项正确；B项，非金属性：OS，简单氢化物的热稳定性：bc，B项正确；C项，b与a、c、d形成的物质有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C项正确；D项，c与a形成的化合物为H2S，H2S中H原子达到2电子的稳定结构，D项错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

    （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

    A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

    （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是：

    A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    B. Cl－的结构示意图：

    C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

    D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
    A.1：1
    B.8：9
    C.3：4
    D.6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________；

    Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    滴定前的准备：

    ①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

    ①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0molL﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

    请回答下列问题：

    （1）将步骤1中的操作补充完整：

    ①__________________________,②__________________________

    （2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？___________

    （3）下列操作会导致测定结果偏低的是____________________

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

    （4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

    A.单质硅是良好的半导体材料

    B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

    C.二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

    D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸

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