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    4．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）
    A．26 gB．28 gC．29.5 gD．29.1 g

    分析 Fe、Mg混合物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．

    解答 解：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，
    根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
    根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH-）=0.9mol，
    所以所得沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    C．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    D．2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑B．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
    C．Br2+2NaI═I2+2NaBrD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（　　）
    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
    B．在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）减小
    D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．澄清石灰水B．BaSO4C．酒精D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    B．澄清石灰水中加过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘

    （1）步骤①灼烧海带时，在仪器中坩埚进行．
    （2）写出步骤④中的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    （3）步骤⑤所用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗．（填仪器名称），步骤⑤所用试剂能否用酒精？不能．（填能或不能）
    （4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe　3O4
    B．Al（OH）3胶体在酸或碱溶液里都能溶解
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
    D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
    （2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为4I-+2Cu 2+=2CuI↓+I2；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是溶液分层，上层溶液为紫红色．
    （3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣的成分为Fe、Cu．（填化学式）
    ②加过量B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入C发生反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=FeCl3．

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