【题目】下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。
（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。
（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。
①问题一：反应速度较慢。
措施：___________或_________________。
②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。
A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
③问题三：____________________。
措施：____________________。
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应加热将铜片改为Cu粉C实验会造成空气污染连接导管，将尾气导入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气
【解析】（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）装置Ⅰ中利用排水法收集，因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应；
（3）问题一：用铜片反应速率较慢；措施：可以加热，或将铜片改为Cu粉加快反应速率；
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，说明装置中有空气，不改变装置前提下，可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳，利用二氧化碳比空气重把空气赶出，答案为C；
问题三：实验污染空气，一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中；措施：连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气吸收生成的一氧化氮气体。
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【题目】如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)写出试管内反应的离子方程式______________________；
(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是______________________．
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是
①恒容时发生反应：A(g)+B(g)
3C(g)
②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)
③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.2mol 气体,试计算：
(1)2min末SO3气体的物质的量浓度；
(2)2min内O2的平均反应速率v（O2）；
(3)2min末SO2的转化率．
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