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    【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

    【答案】B

    【解析】

    试题A、①中元素的化合价均为发生变化，不是氧化还原反应，错误；B、根据氧化还原反应规律，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，同理可得③中氧化性的顺序是Fe2(SO4)3＞I2，二者结合可得氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，错误；D、反应③中KI是还原剂，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境、社会发展等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

    A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

    B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

    C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气

    D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。

    （2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。

    （4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。

    （5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物体缺磷常表现为生长发育不正常。植物缺磷可影响下列哪些物质的合成或细胞结构的形成（ ）

    A.蛋白质B.脱氧核糖核酸C.质膜D.核糖体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A.肯定不含IB.肯定含有SO32

    C.SO42是否含有，不能确定D.肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是

    A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

    C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

    C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制250mL1mol·L－1氢氧化钠溶液。

    （1）实验步骤如下：

    ①计算：需要NaOH固体质量为__g。

    ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。

    ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

    ④冷却：将溶液冷却至室温。

    ⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。

    ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

    ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。

    ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

    （2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时俯视液面___。

    ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。

    （1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

    （2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

    （3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

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