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    硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

    2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    则x∶z的比值为（     ）

    A．1           B．2           C．4           D．0.5

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
    1.1×10-4
    1.1×10-4
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥______mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为______．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：填空题

    硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中
    c(Ba2＋)≥________mol·L-1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

    (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥           mol·L-1。

    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                    。

    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2012年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥______mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为______．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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