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    10．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B．由水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
    D．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

    分析 A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
    B．由水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
    C．pH=1的溶液，显酸性；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．使酚酞试液变红的溶液中OH- 与Fe3+  生成红褐色沉淀，不能共存，故A错误；
    B．由水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，均可以大量共存，故B正确；
    C．pH=1的溶液呈酸性，该组离子之间不反应，可以大量共存，故C正确；
    D．有NO3-存在的强酸性溶液中，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能共存，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．

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    （1）L的元素名称为氧元素；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+→，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

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    回答下列问题：
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    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为2：3．
    （3）反应④的离子反应的方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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    A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
    D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

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    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
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