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    4．下列有关物质用途的说法，正确的是（　　）
    A．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
    B．石英可用于制电脑芯片
    C．纯碱可用于治疗胃酸过多
    D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂

    分析 A．四氧化三铁为黑色；
    B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；
    C．纯碱的碱性太强；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．

    解答 解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；
    B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；
    C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
     加入的物质结论
    A．100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c=c（Cl-）
    B．0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
    C．100 mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C9H7O2
    B．与丙炔酸（CH≡C-COOH）互为同系物
    C．是高分子化合物的单体
    D．1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是  （　　）
    ①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
    ③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）
    （1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1；10．
    （2）测得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，HA中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．
    （3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为0.1mol•L-1（NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10-5，溶液体积的变化忽略不计）．
    （5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）蒸发皿、玻璃棒．
    （2）残渣的主要成分为：氧化铁．
    （3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
    WX
    YZ
    A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
    B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键
    C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定
    D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

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