Question

两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是

1. A.
   Na和Mg
2. B.
   Na和Al
3. C.
   Mg和Al
4. D.
   Al和Fe

Answer 1

D
分析：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为0.5mol，分析题意可知，要使金属混合物26g，跟足量稀硫酸反应生成0.5mol氢气，须两种金属粉末与硫酸反应生成0.5mol氢气所需的质量具备，一个大于26g，一个小于26g，据此解答．
解答：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为n===0.5mol，0.5mol氢气的质量为m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g，Mg、Al、Fe、Na四种物质分别与硫酸反应，生成0.5mol氢气所需的质量为：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Na+H₂SO₄=Na2SO₄+H₂↑
24 2 54 6 56 2 46 2
12g 1g 9g 1g 28g 1g 23g 1g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Fe，Al与Fe，Fe与Na；
故选D．
点评：本题考查了金属的化学性质、混合物的计算，利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，题目难度中等．