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    下列实验不能达到目的的是                

             A．用品红溶液鉴别CO2和SO2       

             B．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

            C．用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液 

             D．用焰色反应鉴别NaCl和KCl


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

    下列相关叙述正确的是（　　）

    ①B的相对分子质量比A大28；

    ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；

    ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；

    ④A、B都能发生加成反应、还原反应；

    ⑤A能发生银镜反应；

    ⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；

    ⑦A中所有原子一定处于同一平面

    A.只有①②⑤　　　　

    B.只有③④⑤

    C.只有④⑤⑥

    D.只有②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是                                  (　　)

    A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸

    C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯

    D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是

    A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2

    C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                    

             Ａ．1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol 

             B．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键

    未被破坏

             C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

             D．由于氢键作用，HF是一种非常稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

             A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

             B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

             C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－

             D．Fe3＋的氧化性比HNO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

            A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

            B．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

            C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

            D． 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA

    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

    C．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA

    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是           。

    A．升高温度　　 B．增加碳的用量    C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃[来源:学优高考网gkstk]

    起始量/mol

    平衡量/mol[来源:学优高考网]

    达到平衡所

    需时间/min[来源:学优高考网]

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

    通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

    （3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol-1

    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

    ①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

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