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    9．下列物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞Li
    C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

    分析 A．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸不加热即可水解；
    B．碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低；
    C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
    D．碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱．

    解答 解：A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸不加热即可水解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；
    B．碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低，因此熔点：K＜Na＜Li，故B错误；
    C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
    D．碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性：Li+＞Na+＞K+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同和元素周期律，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
    D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
    B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
    D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    （1）第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．
    （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
    B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
    D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
    某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
    方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
    方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
    方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
    方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
    请对四种方案进行评价，回答下列问题：
    （1）最好的方案是方案二，错误的方案是方案一和方案三，错误的原因是方案一酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取．
    （2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
    （3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯．
    （4）蒸馏操作中要注意的事项是温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
    A．34B．8.5C．17D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
    A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（如图2所示）
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
    A．烷烃          B．烯烃          C．炔烃           D．芳香烃
    ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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