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把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算
⑴6.5克锌的物质的量;
⑵参加反应的HCl的物质的量;
⑶生成H2的体积(标准状况)。
(1)0.1mol  (2)0.1mol(3)2.24L 

试题分析:(1)根据m=n·M可知
6.5克锌的物质的量6.5g÷65g/mol=0.1mol
(2)根据反应的化学方程式可知
Zn +  2HCl=ZnCl2+H2
1mol    2mol      1mol
0.1mol  0.2mol    0.1mol
所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol
(3)生成氢气是0.1mol
则在标准状况下的体积是
0.1mol×22.4L/mol=2.24L
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题,有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识,提高学生分析问题、解决问题的能力,该题学生不难得分。
练习册系列答案
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某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到.工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为______.

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下列说法错误的是(  )
A.金属镁着火,可用N2或CO2灭火
B.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸可以将它们区别开
C.用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则该物质不一定只含钠元素
D.用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在

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(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

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(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)
(1)元素在周期表中位置是       ,其原子结构示意图       
(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为       
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测的方法是       (用离子方程式表达);
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3       g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成18.8gK2O消耗的还原剂有      g
(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式                                           ,为了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为          
(3)KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L(标准状况),如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算A中两种化合物的物质的量之比:                                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列不发生反应的一组物质是
① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

13克锌与足量的稀硫酸反应后,得到的氢气若在空气中完全燃烧,能生成水的质量为
A.14.4克B.9克C.7.2克D.3.6克

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