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    16．下列四组物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．D和TB．12CO和14COC．CH3CHO与D．16O2和18O3

    分析 由同种元素形成的不同单质间互称同素异形体，故同素异形体之间必须满足：①同种元素形成；②单质．

    解答 解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；
    B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；
    C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体有两个关键：①同种元素形成；②单质，注意概念重点的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．随着电解的进行，溶液的pH减小
    B．0H-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
    C．NO3-向阳极移动，Na+向阴极移动，分别在对应的电极上放电
    D．阴极上H+得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
    物质XYZ
    初始物质的量/mol0.10.20
    平衡物质的量/mol0.050.20.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+2Y?2Z
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
    D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）下列各个装置如图1中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A（填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：
    请回答：
    ①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8 g．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语的表示错误的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：
    B．甲基的电子式：
    C．Na+的电子排布图：
    D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
    A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
    C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
    D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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