对可逆反应N2 2NH3(g).△H=-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时.若升高温度.则正反应速率减小.逆反应速率增大B．若单位时间内消耗x mol N2.同时生成2x mol NH3.则反应达到平衡状态C．达到平衡后.将容器体积减小为原来的一半.重新达到平衡后.c(NH3)变为原平衡时的2倍D．若达到平衡时.共放出46.2kJ热量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；B中只描述正反应情况，无法判断是否达到平衡，B错；达平衡时，缩小容器体积为原来的一半，由于平衡向正方向移动，所以氨气的物质的量浓度比原一半还要大，C错；由计算关系与放出的热量成比关系知，D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

下列叙述不正确的是

A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：推断题

【有机物化学基础】

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

（1）A、B的相对分子质量之差是，B可能的结构简式；

（2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）；

（3）写出反应③、⑤的化学方程式：、；

（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式。

①是苯环的二元取代物

②与NaHCO3反应产生无色气体

③与FeCl3溶液显紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-

B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+

D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

（1）一定条件下发生反应：

①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3

则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝。

（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H 0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数（结果保留小数点后两位数字）。

（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是。

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀（填“能”或“否”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学