Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、 0～4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min )，故A错误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；D、 ， ，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故D正确，故选CD。