Question

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管   b.烧杯  c.坩埚    d.泥三角   e.铁三角架   f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

A．过滤

B．升华

C．蒸发

D．蒸馏

Answer 1

（14分）（1）cdef   （2） 漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）用Pt蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃片观察火焰颜色呈紫色，则含K⁺。
（4） Cl₂将I^-氧化成I₂后，会继续氧化成IO₃^-。
（5）紫色（紫红色）； 活塞处的小孔堵塞，或者分液漏斗的盖子未打开
（6）① 低    ② D

略