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    水的电离过程为H2OH+＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14．则下列叙述正确的是

    A．

    c(H+)随着温度升高而降低

    B．

    在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

    C．

    水的电离程度(25℃)＞(35℃)

    D．

    水的电离是吸热的

    答案：D
    解析：

    平衡常数只与温度有关，从(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14看出温度升高平衡常数变大，平衡正向移动，因此其正向是吸热的．本题答案为D．


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