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    【题目】下列物质露置于空气中易变质的是

    ①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠

    A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除①④外 D. 均易变质

    【答案】D

    【解析】试题分析：①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤过氧化钠吸收CO2或水而变质，故⑤正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考以下表格的键能数据，比较下列两组物质的熔点高低

    SiC______Si；SiCl4_______Si

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能（kJ/mol）

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    A. >　　> B. <　　< C. >　　< D. <　　>

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    N(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

    B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ）

    A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 阳离子半径: X2+>Y2+

    C. 金属性: X>Y D. 氧化物的熔点: XO>YO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

    (1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是_____；（时间段用t0~t1形式表示，下同）(3)反应速率最大的时间段是________。

    (4)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）

    A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度

    C. 粉碎锌粒 D. 提高锌的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

    A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6 -2

    +5 -3

    -2

    +3

    （1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。

    （2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

    （3）X+， Y2，M2 离子半径大小顺序为________________________________。

    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式___________________________________________________________。

    Ⅱ.如下图转化关系

    ①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

    ②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）

    后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。

    II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。

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