Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH＜0；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH＜0；
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO₃过程中，不需要分离出SO₃，原因是__________________。

Answer 1

（1）高温、高压、催化剂 合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO₃：高温、常压、催化剂 （2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH₃方向移动 该反应向生成SO₃的方向进行程度大，达到平衡后SO₂余量较少，故不需要分离SO₃

根据两个反应的特点：合成氨与二氧化硫的反应均是体积减小、放热的气体反应。所以从提高反应速率和增大反应物转化率来看：选择高温、高压、催化剂的条件均是合理的。但实际上，还要考虑设备的耐压能力、经济技术条件等因素，经过综合分析才能确定生产条件。