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    用“元素符号”填空(前20号元素)

    (1)主族序数与周期数相同的元素有________。

    (2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

    (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。


    答案　(1)H、Be、Al　(2)C、S　O　(3)Li、Ca　Na


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A．碘和碘化钠

    B．金刚石和重晶石

    C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

    D．干冰和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)1∶3

    (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

    ②NaNO2

    (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

    ②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

    解析　(1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则

    解得V(NO)＝0.75 L

    V(NO2)＝2.25 L

    V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

    (2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。

    ②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。

    (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

    ＋＋ ===＋CO2

    则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

    ＋ ===＋＋CO2

    所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

    c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________________________________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (2)电子层数越多，半径越大(　　)

    (3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

    (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

    (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

    (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

    (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．原子序数：D＞C＞B＞A

    B．原子半径：B＞A＞C＞D

    C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

    D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＞D－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A．最易失去的电子能量最高  B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质不互为同分异构体的是(　　)

    A．2,2­二甲基丙醇和 2­甲基丁醇

    B．邻氯甲苯和对氯甲苯

    C．2­甲基丁烷和戊烷

    D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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