Question

下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是（　　）

• A、根据酸性氧化物的性质，推知有反应：SiO₂+H₂O=H₂SiO₃
• B、根据强电解质的电离原理，推知1mol?L^-1NaHSO₄溶液中HSO

  - 4

  浓度为1mol?L^-1
• C、根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或白磷燃烧生成1molP₂O₅回体时，放出的热量相等
• D、根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

Answer 1

分析：A、二氧化硅不溶于水；
B、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
C、白磷和红磷所具有的能量不同；
D、根据元素周期律考虑．

解答：解：A、由于二氧化硅不溶于水，所以二氧化硅不和水反应，故A错误；
B、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以NaHSO₄溶液中无HSO₄^-，故B错误；
C、根据盖斯定律，反应热只与起始状态有关，与反应途径无关，由于白磷和红磷具有能量不同，所以燃烧生成1molP₂O₅回体时，放出的热量不相等，故C错误；
D、根据元素周期律，同族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强，由于氢氧化钠为强碱，所以氢氧化铯碱性比氢氧化钠强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学反应原理．特别注意硫酸氢盐在溶液中会完全电离出氢离子，而弱酸的酸式盐不会完全电离出氢离子．