Question

在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L^-1，而C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式______．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为______，升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

（1）A的浓度减小了a mol?L^-1，C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，所以m：p=amol?L^-1：

2

3

a mol?L^-1=3：2，由于v（C）=2v（B），所以p=2n，所以m：n：p=3：1：2，所以方程式为3A（g）+B（g）=2C（g）．
故答案为：3A（g）+B（g）=2C（g）． 
（2）由图可知T₁温度先到达平衡，所以温度T₁＞T₂，升高温度，C%减小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热反应移动，故正反应为放热反应．
故答案为：放热．
（3）反应3A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数k=

c2(C)

c3(A)?c(B)

，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小．
故答案为：

c2(C)

c3(A)?c(B)

；减小．