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    一定温度下，当2mol的SO2和1mol的O2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态时，下列叙述为该化学反应的限度最大的是(    )

    A.SO2的转化率为80%                      B.O2的转化率为80%

    C.平衡时SO2的物质的量为0.5 mol          D.平衡时O2的物质的量为0.6 mol

    AB


    解析:

    转化率越大，反应的限度越大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
    （1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    ．
    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    ；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
    A
    A

    A．容器的密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C，平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
    B
    B
    （填A极或B极），写出A电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

    （1）此反应的平衡常数。

    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？

    生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度仅为1.5×10-4 g。尽管生成物的溶解度________，但并不是绝对________ ，生成的沉淀物会有________。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：______________。

        从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量________脱离AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

    （1）溶解平衡：在一定温度下，当________和________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应________进行到底。

    （2）不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。

        对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

        化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________时，沉淀就达完全。

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