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    是一无色晶体，加热的气化并发生如下两个分解反应：

    在1L密闭容器中加热4mol，使其气化、分解，并达到化学平衡，经测知平衡时为1.62mol/L，为4.50mol/L，则该温度下所列平衡浓度正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：BD
    解析：

    分解为和的平衡浓度，是第二反应分解的起始浓度，可设分解浓度为mol/L，的分解浓度为mol/L，建立下述关系：

    　

    始(mol/L)4　　　0　　0　　　　　0　0

    转(mol/L)　　　　　　　　

    平(mol/L)　　　　　　　

    由此，可按题意列方程：

    (mol/L)(转化浓度)

    (mol/L)(的平衡浓度)

    的平衡浓度为：(mol/L)所以，B．D．是符合题意的正确选项．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    （1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
    ①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    ．
    ②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    ．
    （2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    （要求写出实验的步骤、现象、结论）．
    （3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    ①试确定78℃时固体物质M的化学式：
    FeSO4?4H2O
    FeSO4?4H2O
    ．
    ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．
    ③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
    I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
    a→b→f→e→d
    a→b→f→e→d

    II．试剂X的名称是
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
       浓H2SO4   
    .
    80℃-90℃
    H2O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    ．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
    [Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
    研细并混合均匀
    研细并混合均匀
    ．
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
    有黑色固体生成
    有黑色固体生成
    （填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
    1
    3
    时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是
    防止甲酸铜晶体析出
    防止甲酸铜晶体析出
    ．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：021

    是一无色晶体，加热的气化并发生如下两个分解反应：

    在1L密闭容器中加热4mol ，使其气化、分解，并达到化学平衡，经测知平衡时为1.62mol/L，为4.50mol/L，则该温度下所列平衡浓度正确的是

    [　　]

    A．　　　　 B．

    C．　　　　　D．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福州市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    某一无色晶体要鉴定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)

    A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成

    B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质     

    C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

    D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成

     

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