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    5．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

    分析 A．得失电子不守恒；
    B．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀；
    C．酸性条件下，双氧水与亚铁离子反应生成铁离子和水；
    D．加入过量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，则离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑，故B错误；
    C．酸性条件下，双氧水与亚铁离子反应生成铁离子和水，则离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．加入过量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外活动小组设计了如图1所示的装置，控制电流强度适中的情况下用其进行 模拟氯碱工业缓慢电解NaCl溶液及相关实验．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（钠离子交换膜只允许钠离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

    （1）写出B装置中阳极的反应式：Fe-2e-═Fe2+；若阴极产生的气体体积为11.2mL（标准状况），则通过交换膜的钠离子的物质的量为0.001 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （2）制备氨气的方法有多种，写出实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    装置D可快速大量地制取NH3，烧瓶内固体宜选用BE．
    A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．烧碱
    （3）实验时打开止水夹a，关闭止水夹b，观察到A装置中烧瓶内的现象有：
    ①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
    ②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平．
    （4）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
    （5）为了达到该实验的目的，小组同学进行改进，先将Fe极材料（填“Fe”或“Pt”）更换，若要验证该实验的阳极产物，还需在B、C装置之间添加一个装置，试在如图2的方框中画出此装置图并标出所需试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O．（写出化学式）．
    （3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
    从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案：
    方案1：

    方案2：

    回答下列问题：
    （1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （2）上述流程中，试剂A的化学式为CO2；试剂B的化学式为NH3•H2O或NH3；过滤③中，所得固体为Al（OH）3，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
    （3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨．
    ①已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
    ②除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
    a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）
    选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    B苯（苯酚）溴水分液
    CFe2O3（Al2O3）氨水过滤
    DCl2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
    B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
    C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
    D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的分子式为C9H10O3．它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（　　）
    ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；
    ②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③能发生水解反应；
    ④该有机物是苯的二取代物．
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），写出其受热分解的反应方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
    （4）写出A和足量F反应的化学方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）写出B电解的反应方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，当有22.4L（S．T．P）E生成时，电子转移的数目是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
    B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
    C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
    D．60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数

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