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    14．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
    A．一氯取代物有1种B．是环丙烷的同系物
    C．与环己二烯（  ）是同分异构体D．所有的碳原子均在同一平面内

    分析 含有碳碳双键，具有乙烯的性质，且所有碳原子都连接在碳碳双键，碳原子具有平面形结构，结合结构特点解答该题．

    解答 解：A．结构对称，且为平面形结构，只有一种H，则一氯取代物有1种，故A正确；
    B．环烷烃只含有1个环，原子之间都是单键，该物质含有2个环、1个C=C双键，与环丙烷不是同系物，故B错误；
    C．环己二烯的分子式为C6H8，环丙烷叉环丙烷的分子式为C6H8，二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故C正确；
    D．所有碳原子都连接在碳碳双键，具有平面形结构，所有的碳原子均在同一平面内，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重同分异构体的书写与判断、同系物以及分子的空间结构等，难度中等，D中注意所有的C原子处于同一平面．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：（ Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
    实验
    序号    		反应温
    度/℃    		参加反应的物质
    Na2S2O3H2SO4H2O
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    A20100.1100.10
    B2050.1100.15
    C20100.150.15
    D4050.1100.15
    （1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是D（填实验序号）．
    （2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
    ①能说明温度对该反应速率影响的组合是BD（填实验序号，下同）；
    ②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
    ③B和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
    （3）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．检查气密性B．
    制备氨气    		C．
    吸收氨尾气    		D．
    喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
    C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
    B．乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别
    C．甲烷和氯气发生取代反应需要光照
    D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下面的反应路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是
    （2）②的反应类型消去反应③的反应类型加成反应
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（　　）
    A．1molNH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物
    C．NH5的熔、沸点高于NH3
    D．NH5固体投入少量水中可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气
    C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
     元素原子结构或性质 
     A 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代
     B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
     C 地壳中含量最多的元素
     D D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素
     E 其单质主要存在于火山口附近
     F 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性
     G G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是；
    （2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
    （3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
    （4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，
    已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
    Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：

    （1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）

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