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16.14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1L.称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重 8g.则原溶液中硝酸的浓度为(  )
A.0.4 mol/LB.0.6 mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L

分析 进入溶液的是铁元素,产生的是NO气体,根据差量法可以计算一氧化氮的质量,金属和硝酸之间的反应分为铁过量和不足两种情况,可以根据一氧化氮的物质的量确定是哪种情况,根据电子守恒和元素守恒设未知数进行计算即可.

解答 解:铁与稀硝酸可能发生反应:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,
由质量守恒可知m(NO)=14g-8g=6g,n(NO)=$\frac{6g}{30g/mol}$=0.2mol,
14g铁的物质的量为:n(Fe)=$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol,
若生成Fe(NO33,则生成0.25molNO,
如生成Fe(NO32,则生成0.25mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{0.5}{3}$molNO,
则说明反应后生成Fe(NO33和Fe(NO32的混合物,
设Fe(NO33和Fe(NO32物质的量分别为xmol、ymol,
根据Fe元素守恒及电子转移守恒可得:x+y=0.25,3x+2y=0.2×3,
解得x=0.1、y=0.15,
根据N元素守恒可知,n(HNO3)=3n[Fe(NO33]+2n[Fe(NO32]+n(NO)=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2mol=0.8mol,
原硝酸的物质的量浓度为:$\frac{0.8mol}{1L}$=0.8 mol/L,
故选C.

点评 本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,正确判断反应产物为解答关键,注意元素守恒和电子守恒的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关化学键的叙述,正确是的(  )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6,-2-1-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).
(2)B元素处于周期表中三周期ⅢA族;
(3)在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式);
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程
(6)C、E形成化合物为SO2、SO3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为Si;含Z元素的物质焰色反应为黄色.
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HClO4(用化学式表示).
(3)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是Si3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下表为元素周期表的一部分用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)在上表所列出的短周期元素中,原子半径最小的是F(除稀有气体元素);形成的气态氢化物最稳定的是HF;最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4;简单阳离子半径最小的是Al3+
(2)写出④与⑧元素组成的分子的电子式:,该分子含有极性(填“极性”或“非极性”)键;⑤元素形成的单质的结构式为N≡N⑧元素形成简单离子的结构示意图为
(3)②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键.
(4)①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH,元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(5)⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br->Cl->F-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.化学反应一定只伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0,则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0,则反应物的能量高于生成物的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备:
(1)其中属于取代反应的是③⑦;属于氧化反应的是①④;属于加成反应的是②⑤⑨;属于消去反应的是⑥⑧;
(2)写出⑦和⑧的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A.CH2=CHCH2CH3B.
C.和CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

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6.将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液,继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时,加入NaOH溶液的体积是(  )
A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.300 mL

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