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    12．（1）0.5molH2SO4中含有0.5NA个硫酸分子
    （2）等物质的量的O2和CO的质量比是8：7，同温同压下的体积比是1：1．

    分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的构成计算；
    （2）结合m=nM、N=nNA及物质的构成计算，同温同压下的体积比等于物质的量之比，以此来解答．

    解答 解：（1）N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，故答案为：0.5NA；
    （2）等物质的量的O2和CO，设物质的量均为n，
    则质量比为32n：28n=8：7，
    同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以体积之比为n：n=1：1，
    故答案为：8：7；1：1．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，把握质量、物质的量、微粒数、体积之间的关系及物质的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构
    B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构
    C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构
    D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素
    B．如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同．而性质并不相同．它们一定互为同分异构体
    C．属于同分异构体的物质．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体
    D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第IA族的所有元素都是金属元素
    B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．-般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
    （3）分别写出下列反应的离子方程式：
    g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
    C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（　　）
    A．连二苯B．菲C．蒽D．连三苯

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