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    下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是 
    [     ]
    ①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 
    ②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在
    ③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先析出银
    ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 
    ⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化
    ⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物
    A．①③④⑤            
    B．②③④⑤⑥         
    C．①④⑤⑥         
    D．①②③④⑤
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
    4
    4
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    ．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释原因
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
    BD
    BD

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×1023mol-1
    6.01×1023mol-1

    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    ，反应的化学方应程式为
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳   

    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 

    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

    2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    (1)铜原子基态电子排布式为                            ；

    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为                    (列式计算)；

    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为                ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为       ，b对应的物质是        ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为                ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式       。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ；写出基态Ni原子的电子排布式                  。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为       ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是            。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                     。

     

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