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    下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
    A．对滴定管仰视读数：18.80 mL
    B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5
    C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL
    D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃
    D

    试题分析：A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以对滴定管仰视读数，则读数偏大，A不正确；B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液，则相当于稀释硫酸，酸性降低，pH增大，因此测量值偏高，B不正确；C、量筒刻度自上而下逐渐减小，所以用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数时，读数偏高，C不正确；D、铜是热的良导体，则中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
    B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
    C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

    A            B                  C                  D         E
    请回答下列问题：
    （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是           
    A．－2　　B．0　 　C．+4　　D．+6
    （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：                            ；
    （3）D中30% 双氧水的作用是                                                ；若无此装置，所测定的含碳量将       （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）                                                    ；
    （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为            ；
    （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是                    。（任写一种）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作完全正确的是
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		钠与水的反应
    		用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
    B
    		配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL
    		准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀
    C
    		闻氯气法的方法
    		用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    D
    		分离出分液漏斗中所需的上层液体
    		下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或方法中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积
    A．约为5mLB．大于25 mLC．等于25 mLD．小于25 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
    其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
    A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
    ⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
    ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      。
    ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
    从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
    ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝                           ；
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

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