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【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

【答案】B

【解析】

试题分析:A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗,正确;B、四氯化碳不溶于水,密度比水大,碘的四氯化碳溶液在下层,水在上层,分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出,从漏斗上口倒出,错误;C碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,正确;D碘的四氯化碳溶液呈紫红色,正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为:CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol O21mol O3相比较,下列叙述一定正确的是 ( )

A. 体积相同 B. 质量相等 C. 原子数相等 D. 分子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是

A.分类投放生活垃圾 B.回收医疗塑料垃圾制水杯

C.焚烧户外垃圾 D.随意丢弃废旧电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分)甲醇是一种重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:

(2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ(H2)= _

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T压强(P)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。

①若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式:___________________。

若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列判断错误的是(
A.沸点:NH3>PH3>AsH3
B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa 下,将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3.86 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1

D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知C的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是( )

A. CABB. BACC. ABCD. CBA

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