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    5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（　　）
    A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变
    C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变

    分析 生石灰与水反应生成氢氧化钙，此过程中饱和溶液中溶剂的质量减小，故会有溶质析出，那么钙离子的物质的量减小，由于温度不变，故此饱和溶液的溶度积不变，即氢氧根的浓度不变，据此选择即可．

    解答 解：A、氧化钙溶于水，结合水生成氢氧化钙，故水的质量减少，有溶质析出，故A正确；
    B、由于溶质减小，温度不变，溶解度不变，故钙离子的物质的量减小，即溶液中Ca2+的数目减少，故B错误；
    C、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，质量减小，故C正确；
    D、此时温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，故氢氧根浓度不变，pH不变，故D正确，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是饱和溶液的概念、难溶电解质的溶解平衡等知识点，属于常考题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
    （1）下列有关的说法正确的是B
    A、第一电离能大小：S＞P＞Si
    B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　　　B．离子键　　　　C．共价键
    D．金属键　　　E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为sp3．
    （3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为3s23p63d5，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的质量是4.23×10-22g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为6.05×1023mol-1（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H2O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
    （2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
    （3）元素B与G可形成化合物BG3，根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp3杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl3易溶于水．
    （4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    （5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
    I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
    写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH3）4]2+，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
    （6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3
    B．AuS-既作氧化剂又作还原剂
    C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
    D．反应后溶液的pH值降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B．将400mL1mol/L的HNO3溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375NA
    C．标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是 （　　）
    A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
    （1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反应更剧烈．
    （2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
    某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
    ①实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
    ②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）
    步骤实验方案实验现象（描述最后的）离子方程式
    ①先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色Br2+2I-=I2+2Br-
    结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金属性：Cl＞Br＞I）

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