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    18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．Na2CO3

    分析 水溶液因水解而呈碱性，可知为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解显碱性，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH为强碱，电离显碱性，故A不选；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；
    C．NaCl为强碱强酸盐，为中性，故C不选；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类型及水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
    （1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
    （2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
    （3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    D．往明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）．

    已知：有关物质的性质如表：
    　物质　熔点/℃　沸点/℃　其他
    　CCl4-23　76　与TiCl4互溶
    　TiCl4-25　136　遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
    （2）CCl4的电子式为．
    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
    （5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏
    B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
    B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系
    C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液
    D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．

    （1）若配制约1mol•L-1的稀溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，用下列何种试剂可以配制abcd（填写字母序号）．
    a 氢氧化钠固体　　b 浓硫酸（98%）　　c 浓盐酸（37%）　　d 浓硝酸（63%）
    （2）某同学欲用食盐晶体配制1mol•L-1的氯化钠溶液250mL，操作时，必须用到的仪器是②③④⑤（填序号）．
    ①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
    ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    ③经计算加入一定量的浓盐酸
    ④重新配制
    （4）如图所示是某学生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
    该步操作对所得溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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