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    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为

    A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

    B

    【解析】

    试题分析：根据溶液中电荷守恒可得0.5 mol×1＋n(SO42-)×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，解得n(SO42-)＝0.5 mol，选B。

    考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算

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    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①④ B．②③ C．②④ D．③⑤

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    C．适量的KOH 固体 D．适量的NaCl固体

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    A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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    则下列有关①②③的叙述正确的是

    A．①②③互为同位素

    B．①②③都为氢元素的一种核素

    C．①②③是三种化学性质不同的粒子

    D．①②③具有相同的质量数

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    下列电离方程式正确的是

    A.CaCl2=Ca2++Cl2‑ B.Na2SO4=Na+ +SO42-

    C.HNO3=H++NO3- D.KOH=K++O2-+H+

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    A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧

    C．蒸发 D．电解水

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    A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

    C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；

    ②煮沸；

    ③加蒸馏水溶解；

    ④加热至不再产生气体为止；

    ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

    ⑦过滤。

    上述实验操作的正确顺序应是

    A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

    C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

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