【题目】丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
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【题目】下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是
实验操作 | 实验现象或结论 | |
A | 向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 | 该溶液中一定含有S2O32- |
B | 向3ml KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | 氧化性:Br2>I2 |
C | 相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性 | 非金属性:S>C |
D | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题:
(1)Z元素的名称是___。
(2)XZ3化合物的化学式是___,电子式是__。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。
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【题目】由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下,两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体,lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气,lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg,则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子:
B. N2的结构式:N=N
C. Na+的结构示意图:
D. H2O的电子式:
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【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮,利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
(1)钯与镍位于同列,且在镍的下一周期,钯在元素周期表的位置是__,基态镍原子的价电子的电子排布图为__。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)SO2分子的VSEPR构型为__;SO3分子中心原子的杂化形式为__;N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,N2O的空间构型为_,分子中的σ键和π键数目之比是__。
(4)大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键,则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键;一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子,为检验亚铁离子的反应之一,[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。
(5)CO可形成熔点为-20℃,沸点为103℃的配合物Fe(CO)5,Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___,属于__晶体。
(6)钯晶体的晶胞如图,晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。
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【题目】芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化为如下系列物质。
已知:(R’为烷基)
回答下列问题:
(1)A的结构简式___________________________;B的结构简式____________________。
(2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______________________。
(I)属于酯类;(II)苯环上只有一个取代基;(III)能发生银镜反应。
(3)检验反应②是否完全的方案是_______________________________________________。
(4)反应①反应类型是______________________________。
(5)写出反应③的化学方程式___________________________________________________。
(6) E可以合成高聚物,写出该高聚物的结构简式__________________________________。
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【题目】室温时,在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.室温时,电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C.A点溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D.从A点到C点的过程中,水的电离程度先增大后减小
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