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    9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体
    C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

    分析 A．用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不和加热反应生成，据此选择装置；
    B．氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，不能制备氯气；
    C．浓硫酸和锌反应不能生成氢气；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体；

    解答 解：A．用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不和加热反应生成，应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气，应选择相同的气体发生装置，故A正确；
    B．氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和NaHCO3溶液不能制得氯气，故B错误；
    C．浓硫酸和锌反应不能生成氢气，实验室是用稀硫酸和锌反应生成氢气故C错误；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了气体制备、气体除杂、尾气处理等实验基础知识，掌握反应原理和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

    （l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
    （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
    （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ、实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
    A．MnO2加入前先研磨  B．搅拌  C．提高混合其中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO4，应选择的装置有adef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：
    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
    ②…；
    ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有酒精．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固体中滴入NiNO3溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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    4．下列气体的实验室制法正确的是（　　）
    A．Cl2：电解饱和食盐水B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合
    C．H2：锌粒和稀硝酸混合D．NH3：氮气和氢气混合

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    14．T℃时，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大过程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
    B．当c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成
    C．图象中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（CO32-）变化的曲线是MP
    D．反应BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=0.04

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    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
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    18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）
    A．Y的化学式为Fe2O3
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    D．每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol

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    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物只有氧气
    C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
    D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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