【题目】(1)键线式 表示的分子式____________________;名称是________________________。
(2) 中含有的官能团的名称为_____________________________________。
(3)丙基的两种结构简式为____________________、______________________。
(4)写出下列有机物的结构简式
2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________
3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示:
已知:室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
(1)酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________。
(2)向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
(3)室温下,调pH=10时, =_____;调溶液pH不能大于10,理由是_________。
(4)NaHSO3在反应中的作用是___________;理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
(5)NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中,错误的是( )
A. 若A的分子式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C3H6O2,则其同分异构体有三种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物),冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是______(填字母)。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1
H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。
a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_____ PB (填“>”、“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
(4)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:__________________________________;质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO2(标准状况)时,乙中__________(填“a”或“b”)增重_________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH=+Q kJmol-1 (Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是
A. 在500s内,O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1
B. 在1000s时,反应恰好达到平衡
C. 在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ
D. 在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误:
①____________________________,②____________________________。
(2)A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸铵是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 操作1为过滤,操作2为蒸馏
B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流
(1)写出CO2的电子式____________________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因是_______________。
(4)滤液A中最主要的两种离子是_________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞,一段时间后,试管中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3,取质量为m1的纯碱样品,充分加热后质量为m2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com