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    2．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mo1电子时，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
    B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
    C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
    D．电解质溶液pH不变

    分析 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌做负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，当导线中通过2mo1电子时，生成1mol气体，溶解1molZn，以此来解答．

    解答 解：电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，当导线中通过2mo1电子时，生成1mol气体，溶解1molZn，
    A．由上述分析可知，锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气，故A正确；
    B．两极上溶解和析出的物质的质量分别为65g、2g，不相等，故B错误；
    C．由选项B可知，锌片溶解了65g，铜片上析出2g氢气，故C错误；
    D．氢离子浓度减小，pH增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池及电极反应，为高频考点，把握发生的电极反应及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列气体中，比氧气与血红蛋白结合能力强，能引起中毒的是（　　）
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    A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定

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    A．C2H4B．C2H6C．C3H4D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．发展洁净煤技术，利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内．该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达到平衡时放出的热量（Q）可能是ckJ．（填字母序号）
    a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强
    i．X表示的物理量是温度．
    ii．判断L${\;}_{{1}_{\;}}$与L2的大小关系是L1＞L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．粗盐提纯的步骤溶解，过滤，蒸发；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO42-），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO42-）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作后，再加入稀盐酸，除去（过量的CO32-、OH-）有关离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O．．

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    9．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）
    A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
    B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
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    D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3

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    6．将mg铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生NO、NO2（不考虑N2O4的影响）混合气体4.48L（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g．下列有关说法中正确的是（　　）
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    7．铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨．
    完成下列计算：
    （1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为0.252或25.2%．（精确到0.001）
    （2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁11.2g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气0.35mol．
    （3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL 5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+．计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？
    （4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）．计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）

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