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    己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．-67.7kJ/moLB．-43.5kJ/moL
    C．+43.5kJ/moLD．+67.7kJ/moL
    反应的热化学方程式分别为：
       HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①
       H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②
    用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）
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    H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，
    故选：C．
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    A．-67.7kJ/moL
    B．-43.5kJ/moL
    C．+43.5kJ/moL
    D．+67.7kJ/moL

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    A．-67.7kJ/moL
    B．-43.5kJ/moL
    C．+43.5kJ/moL
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    A．-67.7kJ/moL
    B．-43.5kJ/moL
    C．+43.5kJ/moL
    D．+67.7kJ/moL

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