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    12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（　　）
    A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
    C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

    分析 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；
    普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；
    分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；
    蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．

    解答 解：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；
    普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
    分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
    蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，
    所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面的离子方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．纯水中水的电离：2H2O?H3O++OH-
    C．氢硫酸的电离：H2S?2H++S2-
    D．氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
    （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
    （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
    A．被氧化                         B．被还原
    C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
    （4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
    关于这个过程中说法正确的是B
    A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
    B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
    C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
    D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．依据下列相关实验得出的结论不正确的是（　　）
    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
    B．用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体
    C．用盐酸溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
    （1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
    （2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
    （3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
    （4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子
    D．强电解质融化状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    B．FeCl2在空气中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
    D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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