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14.一定温度时,将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H<0,2分钟后反应达到平衡,生成啊0.8mol D
(1)书写平衡三段式:
      3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)  
起始:2mol 2mol 0mol 0mol
转化:1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡:0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
(2)此温度下该反应的平衡常数是多少?
(3)反应达到平衡时A的转化率为多少?
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,则重新达到平衡时:A的转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”),请简要说明理由:维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

分析 (1)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,则:
             3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol):2      2      0       0
变化量(mol):1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量(mol):0.8   1.6     0.8     0.8
(2)反应气体气体体积不变,用物质的量代替浓度代入K=$\frac{{c}^{2}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$计算平衡常数;
(3)转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%;
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

解答 解:(1)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,则:
             3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol):2      2       0      0
变化量(mol):1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量(mol):0.8    1.6    0.8     0.8
故答案为:起始量:2mol  2mol   0mol  0mol
变化量:1.2mol  0.4mol  0.8mol  0.8mol
平衡量:0.8mol  1.6mol  0.8mol   0.8mol
(2)反应气体气体体积不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,故K=$\frac{{c}^{2}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$=$\frac{0.{8}^{2}×0.{8}^{2}}{0.{8}^{3}×0.12}$=0.75,
答:此温度下该反应的平衡常数是0.75;
(3)A的转化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%,
答:A的转化率为60%;
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动,则A的转化率不变,
故答案为:不变;维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

点评 本题考查化学平衡有关计算与影响因素,比较基础,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为生活中的常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,G长期暴露在空气中表面变绿.E与C同主族.均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应.
请回答下列问题:
(1)A和B形成1:1化合物的结构式:H-C≡C-H.
(2)G元素周期表中的位置:第四周期第IB族.F的原子结构示意图
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+;均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al(OH)3↓.
(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点比辛高(填“高”或“低”),原因是H2O2分子间存在氢键.
(5)只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(6)BA4C可制燃料电池,写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有机物一定含有的元素(  )
A.CB.OC.ND.S

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2.氯气是重要的化工原料,有广泛的用途.
(1)氯气的电子式是
(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,反应的能量变化如图所示:

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②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因.溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+浓度,平衡逆向移动,抑制FeCl3水解.
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变.
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO.
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2L Cl2(标准状况下),转移电子0.5 mol.

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9.化学方程式是一种重要的化学用语.所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是(  )
A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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19.根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
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