Question

（10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
X+H₂O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。
①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO₃后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
Ⅰ.  A+Y(浓)→X+C(气体)+H₂O；Ⅱ.  A+Y(稀)→X+D(气体)+H₂O；Ⅲ.  M+O₂→D(气体)+H₂O。
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；
②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。

Answer 1

（1）① Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②0.2N_A或1.204×10²³ ；
（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH₃；②1.4L。

解析试题分析：（1）①根据题意可知：X是NaCl,A是H₂；B是Cl₂；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反应的离子反应方程式是：Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。则A是Cu，Y是浓硫酸，X是CuSO₄；①在该电解CuSO₄溶液的过程中，由于OH^-放电能力大于SO₄^2-，所以在阳极放电的是OH^-，阳极的电极反应式是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO₃后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂溶解），则由于0.1molCuCO₃能够发生反应消耗0.1mol的硫酸，根据电解反应方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知：电解过程中产生0.1mol的硫酸，转移的电子数为0.2N_A。（3）根据题意可知：X是AgNO₃；Y是HNO₃；A是Ag；B是O₂；C是NO₂；D是NO ; M是NH₃,①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则M是NH₃,检验M的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH₃；②在标准状况下，27gAg的物质的量是 27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L NO₂与NO的混合气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定气体B，水才能恰好充满量筒。则在反应过程中Ag失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。则(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质、转化、气体的检验、守恒方法在计算中的应用的知识。