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    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式B．氟化氢的电子式：C．OH-D．

    分析 A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在Cl-O键；
    B．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    C．氢氧根离子为复杂阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；
    D．该电子式中的氮氮三键的表示方法错误．

    解答 解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，其正确的电子式为，故A错误；
    B．氟化氢为共价化合物，分子中存在1个F-H共价键，氟化氢正确的电子式为，故B错误；
    C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子式为，故C正确；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，侧重考查离子化合物、共价化合物的电子式的书写方法，明确电子式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
    B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
    D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO．
    （2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用．工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，以此增加接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    B．浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
    C．NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
    D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把6.4g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol•L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）
    A．2.12 gB．4.24 gC．3.18 gD．5.28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：

    （1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）操作II所包含的实验操作的名称依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
    （4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．
    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
    ①失重第一阶段反应的化学方程式为Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
    ②失重第三阶段残留固体的化学式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关氢元素的叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{1}$H（氕）、${\;}_{\;}^{2}$H（氘）、${\;}_{\;}^{3}$H（氚）是三种氢元素
    B．所有氢元素粒子的核外都只有一个电子
    C．所有氢元素粒子的化学性质都相同
    D．能用符号H表示的原子在元素周期表中的位置相同

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