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    Ag2SO4溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

    　　（1）25℃时，在烧杯中加入6.24 g Ag2SO4固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度．

    　　（2）在上述烧杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.02 mol·L－1?

     

    答案：
    解析：

    （1）0.0535 mol•L－1；（2）0.09L

     


    提示：

    根据饱和溶液的计算，n(Ag2SO4)＝0.836g/M=0.53 5mol，Ag2SO4溶解度极小，水的密度变化可以不计，体积变化也可不计，则计算出c(Ag2SO4) = n/V = 0.0535 mol•L－1。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
      A B
    C   D
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是

    （2）下列叙述中，正确的是
    a
    a
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
    b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4
    d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
    ①为摸清电解情况查得：
    化学键 H-H Br-Br H-Br
    能量（kJ/mol） 436 194 362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

    ②根据资料：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    ，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．该生产工艺的优点有
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    （答一点即可）；缺点有
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    Ag2SO4溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

    　　（1）25℃时，在烧杯中加入6.24 g Ag2SO4固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度．

    　　（2）在上述烧杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.02 mol·L－1?

     

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：058

    某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：

    该课题组根据表中数据，设计了无水处理方案，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)．烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．

    (1)请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

    ①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是________．

    ②将工厂的废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用．

    ③________，目的是使Ag+全部还原为金属Ag．

    ④________，目的是分离出金属Ag．

    (2)请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO4·7H2O晶体

    ⑤将第________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3－4，________滤出FeSO4·7H2O晶体

    ⑥________，得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体．

    (3)步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

    (4)步骤③中有关反应的离子方程式是________．

    (5)在步骤⑤中，加少量硫酸调整溶液pH的目的是________．

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