A. | 常温下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
B. | 25℃时,向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐渐增大 | |
C. | Ba的金属活动性强于Mg,可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡 | |
D. | 对硫酸工业中的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率 |
分析 A.依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析;
B.加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO-个数增加;
C.电解BaCl2溶液的方法不能获得金属钡;
D.采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大,加快反应速率.
解答 解:A.常温下,反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,△S>0,△H-T△S>0,则该反应的△H>O,故A正确;
B.加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO-个个数增加,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小,故B错误;
C.可以通过电解熔融BaCl2的方法获得金属钡,如是溶液,在用惰性电极电解时,溶液中的阳离子是氢离子得电子,而不是钡离子,故C错误;
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,这是一个放热反应,升高温度平衡会向逆方向移动,不利于生成三氧化硫,采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大,主要是为了加快反应速率,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了化学反应自发进行的判断、影响弱电解质电离的因素、电解原理的应用,注意D中温度对平衡和化学反应速率的影响,题目难度适中.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 | |
B. | 溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 | |
C. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 | |
D. | 乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵 | |
B. | 可用乙装置加水分离碘酒中的碘 | |
C. | 可用丙装置分离乙醇和水 | |
D. | 可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
B. | 与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
C. | 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | 与Mg(OH)2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色透明的溶液中:Na+、MnO4-、NO3-、Br- | |
B. | 0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42- | |
C. | Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
D. | 水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫的非金属性比碳强 | |
B. | SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 | |
C. | SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,测定两溶液的pH,前者小于后者 | |
D. | 室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH,前者小于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷(解析版) 题型:填空题
研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器,从中取出溶液l00mL ,该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。
(1)求100mLNaCl溶液的物质的量浓度(写出计算过程)
(2)试计算该容器的体积_______________。
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