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15.下列说法正确的是(  )
A.常温下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的△H>0
B.25℃时,向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐渐增大
C.Ba的金属活动性强于Mg,可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡
D.对硫酸工业中的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

分析 A.依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析;
B.加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO-个数增加;
C.电解BaCl2溶液的方法不能获得金属钡;
D.采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大,加快反应速率.

解答 解:A.常温下,反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,△S>0,△H-T△S>0,则该反应的△H>O,故A正确;
B.加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO-个个数增加,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$减小,故B错误;
C.可以通过电解熔融BaCl2的方法获得金属钡,如是溶液,在用惰性电极电解时,溶液中的阳离子是氢离子得电子,而不是钡离子,故C错误;
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,这是一个放热反应,升高温度平衡会向逆方向移动,不利于生成三氧化硫,采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大,主要是为了加快反应速率,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了化学反应自发进行的判断、影响弱电解质电离的因素、电解原理的应用,注意D中温度对平衡和化学反应速率的影响,题目难度适中.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述错误的是(  )
A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
B.溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D.乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列相应叙述正确的是(  )
A.可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵
B.可用乙装置加水分离碘酒中的碘
C.可用丙装置分离乙醇和水
D.可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2
C.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2
D.与Mg(OH)2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色透明的溶液中:Na+、MnO4-、NO3-、Br-
B.0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子,元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,元素Z的价电子数等于能层数.元素W位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多.
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O>Mg>Al.(用元素符号表示)
(2)T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中,T、X原子轨道的杂化类型分别是sp;sp3
(3)T与X可形成TX32-离子和TX2分子.
①TX32-的空间构型为平面三角形(用文字描述).
②N3-离子与TX2分子互为等电子体,则N3-的电子式为
(4)有同学推测,Z2X3的熔点比YX高,其原因是两者均为离子晶体,由于Al3+带的电荷高于Mg2+,且半径小于Mg2+,所以Al2O3的晶格能大.
(5)如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图.
①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
②该合金中W与Z的原子个数比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是(  )
A.硫的非金属性比碳强
B.SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
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4.汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应:4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,一定温度下,向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2,NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
①0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol/L.min?,从 11 min 起其他条件不变,压缩容器的容积变为 1L,则d2 n NO 的变化曲线可能为图中的 (填字母).
②恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是C(填字母).
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B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变.

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研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器,从中取出溶液l00mL ,该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。

(1)求100mLNaCl溶液的物质的量浓度(写出计算过程)

(2)试计算该容器的体积_______________。

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