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    （12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
    气体
    		a
    		b
    		c
    		d
    Cl2
    		浓盐酸
    		MnO2
    		NaOH溶液
    		浓H2SO4
    NH3
    		饱和NH4Cl溶液
    		消石灰
    		H2O
    		固体NaOH
    NO
    		稀HNO3
    		铜屑
    		H2O
    		P2O5
    (1)写出制取Cl2的化学方程式________________________。
    写出制取NO的化学方程式________________________。
    (2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是                           。
    (3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
    ①气体           ，理由是                                          。
    ②气体           ，理由是                                          。
    ③气体           ，理由是                                          。
    (1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 
    3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
    (2) NO    (3) ①Cl2    反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
    ②NH3   反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
    （1）实验室制取氯气和NO的方程式分别是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O。
    （2）氯气能溶于氢氧化钠溶液，氨气极易溶于水，NO不溶于水，所以可以得到干燥、纯净的气体是NO。
    （3）①氯气能和氢氧化钠溶液反应，反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了，所以得不到氯气。
    ②氨气极易溶于水，反应生成的NH3被c中的H2O吸收了，所以得不到氨气。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （    ）
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
    途径
    		生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
    消耗H+
    		消耗OH－
    1．Al→Al3+→Al(OH)3
    		 
    		 
    2．Al→AlO→Al(OH)3
    		 
    		 
    3．
    		 
    		 
    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________       使           。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
    _____________________                                                                                                                                                                                               。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是      
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
        
    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         。
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      （填序号，下同。）
    ①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
    下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是      

    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
    ①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
    ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
    （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
    （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
    （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
    （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以在实验室制取氨气的方法是（ ）
    A．将浓氨水滴在CaO固体上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
    C．NH4Cl晶体加热分解D．加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
    (1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为          。
    (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有        ，在溶解过滤时使用的玻璃仪
    器有         。
    (3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式                        。
    (4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是                                 。
    (5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是                   。
    (6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏      （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏      ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
        
    （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为   和   。
    （2）装置a中g管的作用是                                   ；
    （3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           
                         的作用。
    （4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，      (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是                                        。
    （5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是                                 。
    （6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            。

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