铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为:向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O .将还原为Cr3+.调节溶液的 pH.使溶液中的铁.铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4(铁氧磁体.罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O .下列结论正确的是 A．x= 0．5 , a= 8 B．x = 0．5 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁氧磁体法处理

的废水的原理可概述为：向

的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将

还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol

的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是（）

A．x= 0．5 , a=" 8"

B．x = 0．5 , a="10"

C．x = 1．5 , a=" 8"

D．x = 1．5 , a= 10

略

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(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法

如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为 Cu₂S	B．若有1 molSO₂生成，则反应中有4 mol 电子转移
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(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

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(12分)(1)已知离子反应：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合价是。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

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当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是。

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（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通过计算解答以下问题：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题