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    下列叙述中正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、二氧化氯具有氧化性，用于自来水的杀菌消毒，错误；B、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，错误；C、加入盐酸，温度不变，所以水的离子积不变，错误；D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，所以锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，硫酸钙转化为碳酸钙，然后碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶的氯化钙除去，正确，答案选D。

    考点：考查生活中的化学应用，水的离子积的变化，锅炉除垢的原理

     

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    下列过程中发生化学变化的是

    A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

    B．用蒸馏的方法制取蒸馏水

    C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

    D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠

     

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    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )

    A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

     

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    A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO)

    C．甲烷中的乙烯(溴水) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

    （1）此反应是工业上生产 的重要步骤。

    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．

    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

    b．容器中混合气体的密度不变

    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    d．容器中气体总压强不变

    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

    ① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

    。

    ②写出此反应的热化学方程式：

    2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝ 。

    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

    ① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。

    ② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

    ① a b （填“<”、“=”或“>”）

    ② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。

    （用含有a、b的式子表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。

    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。

    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的

    吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，

    有利于提高SO2的吸收效率。

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气

    氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4

    溶液来确定其含量，具体步骤如下：

    步骤i　称取样品1.000 g。

    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；

    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。

    A B C D E

    ④ 滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液

    的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    浓H2SO4有吸水性

    浓H2SO4可用于干燥氨气

    B

    SO2有氧化性

    SO2尾气可用NaOH溶液吸收

    C

    Mg有还原性

    电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

    D

    NH3和HCl在水中溶解度很大

    充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

    A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

    B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

    C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：填空题

    等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是 ；阴离子（SO42－）的个数比是 。

     

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