【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____,其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(3)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
【答案】D 4 原子 A 12 B 分子 12
【解析】
根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质,据此答题。
(1)金刚石是原子晶体,金刚石的基本单元是正四面体,则代表金刚石的是选项D,金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等,故答案为:D,4,原子。
(2)氯化钠是离子晶体,则代表氯化钠的是选项A,其构成微粒是阴阳离子,NaCl晶胞是简单的立方单元,阴阳离子间通过离子键结合,氯离子和钠离子的配位数都是6,每个钠离子周围有6个氯离子,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×=12,故答案为:A,12。
(3)干冰是分子晶体,则代表代表干冰的是选项B,每个CO2分子与(3×8)÷2=12个CO2分子紧邻,故答案为:B,分子,12。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】根据要求回答下列问题。
①②③④⑤⑥⑦⑧
(1)只含有离子键的是______(填序号,下同)
(2)含有共价键的离子化合物是______,其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。
(3)属于共价化合物的是______。
(4)熔融状态下能导电的化合物是______。
(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。
(6)用电子式表示的形成过程:______。
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【题目】EPR橡胶()和PC塑料()的合成路线如下:
(1)A的名称是 ___________。E的化学式为______________。
(2)C的结构简式____________。
(3)下列说法正确的是(选填字母)_________。
A.反应Ⅲ的原子利用率为100%
B.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
C.1 mol E与足量金属 Na 反应,最多可生成22.4 L H2
D.反应Ⅱ为取代反应
(4)反应Ⅰ的化学方程式是_________。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是_________。
(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。
①含有羟基,
②不能使三氯化铁溶液显色,
③核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1;
(7)已知:,以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)_______。
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【题目】常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是
A | B | C | D | |
针筒① | 有颜色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
针筒② | 无颜色 | 无漂白性 | 呈碱性 | 无Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________,写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________,分子空间构型是________,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________,分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高,其主要原因是___________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B. 常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA
C. 273K、101kPa下,22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D. 100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA
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【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 气体的总物质的量
C. 混合气体的密度 D. 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
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